离子反响 考点一.电解质和非电解质 1）概念：在水溶液中或熔融状况下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是 电解质；在水溶液中和熔融状况下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl， NaOH 在水溶液里和熔融状况下都能够导电，HCl，H2SO4 在熔融状况下不到点， 但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶 液和熔融状况下都不导电，它们对错电解质； 2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物 非电解质：大都非金属氧化物，不费非金属氢化物，大大都有机物 3）强电介质：在水溶液中能彻底电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多 数盐等； 4） 弱电解质： 在水溶液中不能彻底电离 （只要一部分分子电离成离子） 的电解质， 如弱酸，弱碱，水等； 强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度巨细对电解质进行分类的，许多 难溶或微溶于水的盐，尽管它们的溶解度小，但其溶于水的部分彻底电离，归于 强电解质，如 BaSO4，CaCO3，AgCl 等； 以下几个示例有助于了解强电解质，弱电解质，非电解质的概念 SO3（非电解质） →H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质， 也不对错电解质） NH3（非电解质）→NH3· H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不对错电解质） Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH 溶液（既不是电解质也不对错 电解质） 5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不归于电解质也不归于非电解质 6）氧化物：生动金属的氧化物（如 NaOH，Al2O3 等）归于离子化合物，在熔融 状况下彻底电解，归于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不产生电离，或不 溶于水（如 NO，CO） ，或与水反响（如 CO2,SO2 等） ，均归于非电解质； 7）酸——强酸：如 HCl，H2SO4，HNO3 等归于强电解质； 弱酸：如 H2S,HClO，CH3COOH 等归于弱电解质； 8）碱——强碱：如 NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2 等归于强电解质 弱碱：如 NH3· H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2 等归于弱电解质； 金属活动次序表中 Mg 今后（含 Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱； 9）盐：大大都盐归于强电解质，极少数盐（如 HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）归于 弱电解质，难溶盐也是强电解质； 10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI 等归于强酸为强电解质，HF，H2S 归于弱酸 为弱电解质，NH3· CH3 等为非电解质； 11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如 CH3COONa 归于强电解质，能溶于水的羧 酸（如 CH3COOH）归于弱电解质，其他物质（如 CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属 于非电解质； 例：对电解质概念了解正确的是 A.在水溶液里或熔融状况能导电的物质 B.在水溶液里和熔融状况能导电的化合物 C.SO3 和 CaO 溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反响生成的 H2SO4 和 Ca(OH)3 电离产生的，所以 SO3 和 CaO 都对错电解质； D.在水溶液里或熔融状况下自身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物； 例：下列物质中： （1）能导电的是 质的是 （4）归于强电解质的是 （2）归于电解质的是 （3）归于非电解 （5）归于弱电解质的是 D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G. A.NaOH 溶液 B.Cu C.液态 HCl 氨水 H.胆矾晶体 I.石墨 J.无水乙醇 例：下列说法正确的是 A.水导电性很差，所以水对错电解质 B.电解质与非电解质的本质区别在于必定条件下能否电离 C.酸，碱和盐归于电解质，其他化合物都对错电解质 D.NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们在熔融状况下都能导电 例：在下列化合物中，只要在溶液中才干导电的电解质是 A.NH3 B.C2H5OH C.H2SO4 D.KCl 考点二.电离方程式 1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自在移动的离子的进程叫电离， 表明酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状况下电离成能够自在移动的离子的式子 叫作电离方程式； 2）从电离的视点界说酸，碱，盐 酸： 电离时生成的阳离子悉数是 H+的化合物叫做酸， 如 HCl， H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了； 碱：电离时生成的阴离子悉数是 OH-的化合物叫作碱，如 NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 等； 盐： 电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐， 如 Na2SO4， NH4Cl，KHCO3 等； 3） 电离方程式书写留意事项： ①留意正确拆分离子； ②留意离子符号的正确写法； ③留意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负 电荷总数； 4）强电解质彻底电离，用“＝”衔接，弱电解质部分电离，用“?” （可逆号） 衔接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O?NH4++OH-; 5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位” ，如 H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-; 6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有彻底电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3-?H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离 子，在水溶液中彻底电离成 3 种离子，如 NaHSO4Na++HSO4-, + + 2水溶液Na +H +SO4 ; NaHSO4 例：以下 5 个电离方程式都是错的，指出过错原因并加以改正 1).KClO3＝K++Cl-+3O22).Al(NO3)3＝Al+3+3NO33).NaHCO3＝Na++H++CO324).CaCl2＝Ca2++Cl25).K2SO4＝K++SO42例：下列电离方程式中正确的是 A.H2SO4＝2H++SO42B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22C.CH3COOH＝CH3COO-+H+ D.CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ 离子反响方程式 1）离子反响：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反响本质是离 子之间的反响，称作离子反响； 离子反响的本质是反响物的某些离子浓度的见笑，复分化例离子反响产生的条件 是：生成难溶性的物质（沉积） ，生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱， 水） ，生成挥发性物质（气体） ，具有这三个条件之一，反响就能产生； 2）离子方程式：用实践参与反响的离子符号来表明离子反响的式子叫作离子方程 式，离子方程式反映了化学反响的本质，能表明同一类型的一切的离子反响； 书写离子方程式应留意的几个问题： 1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子方式，即易溶的强电解质写成离子 方式，其他物质一概不拆，写化学式；详细有以下状况： ①强酸，强碱，易溶盐写离子方式； ②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。水）一概写化学式； ③微溶物处于弄清状况 （如弄清石灰水） 时， 写离子方式， 处于浊液或固体状况， 或在生成中呈现写化学式； ④强酸的酸式盐悉数拆开（如 NaHCO3 拆成 Na+，H+,SO42-）弱酸的酸式盐中的阴离 子不能拆开（如 NaHCO3 拆成 Na+，HCO3-不能拆成 Na+，H+，CO32-）,碱式盐在反 应中写化学式； ⑤浓 H2SO4 在反响中写化学式，浓盐酸，浓硫酸写离子方式； 2）查看：除查看方程式两头各元素原子数目是否持平外，还要查看电荷是否守恒 （如 Cu+Ag+＝Cu2++Ag 不契合电荷守恒，应写成 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag） 3）约简：当一切粒子都有公约数时，应该约简，而只要部分粒子有公约数时，不 能约简； 如 CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓写出 2Ag++2Cl＝2AgCl↓后应约简为 Ag++Cl ＝AgCl↓，而 H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 不能约简为：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓ +H2O 4）守恒：有必要满意质量守恒（各元素的原子个数持平）和电荷守恒（正，负电荷 总数持平） 例：下列四组物质能产生反响的，写出有关离子方程式，不能产生反响的，阐明 原因： 1）稀盐酸和大理石 2）Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 3）锌片和 CuSO4 溶液 4）硝酸钠溶液与氧化镁溶液 例：下列叙说正确的是 A.但凡离子化合物，在离子方程中都有要以离子方式表明 B.在离子方程式中，反响前后，阴阳离子所带电荷总数持平 C.酸，碱中和反响的本质是 H+与 OH-结组成水，固酸碱中和反响都能够用 H++OH＝H2O 表明； D.复分化反响有必要一起具有离子反响的三个条件才干进行； 例.写出下列反响的化学方程式，并改写为离子方程式： 1）弄清石灰水与 Na2CO3 溶液混合 2）Na2CO3 溶液中参加稀盐酸 3）稀 H2SO4 与 Mg(OH)2 反响 4）Zn 片放入稀 H2SO4 中； 5）Cu 片放入 AgNO3 中； 离子方程式的正确判别 1）看离子反响是否契合客观现实，不行片面臆造产品及反响； 如 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑就不契合客观现实； Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2）看“＝” “?” “↑” “下”等是否正确 3）看拆写是否正确： 只要易溶的强电解质才拆写成离子方式，如 CaCO3 写出 Ca2+，CO32-，NH3·H2O 写 成 NH4+，OH-等都是过错的； 4）看书写是否完好： 如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反响，既要写 Ba2+与 SO42-离子反响，又要写 Cu2+与 OH-的离子反响； 5）看电荷是否守恒 如 FeCl2 溶液与 Cl2 反响，不能写成 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，而应写成 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl-； 6）看反响物或产品的配比是否正确： 如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反响不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O，应写 成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O; 7）看是否契合题设条件及要求； 如“过量” “少数” “等物质的量” “适量” “恣意量”以及滴加次序等对反响方程 的影响， 如向 NaOH 溶液中通入少数 CO2 和足量 CO2 的离子方程式分别是： 2OH-+CO2 ＝CO32-+H2O，OH-+CO2＝HCO38） 离子方程式能够表明同一类型的离子反响， “同一类型” 是指反响的本质相同， 尽管反响物和生成物不同，但用离子方式表明彻底相同，如 H++OH-＝H2O,表明的 类型是强酸与强碱中和反响生成可溶性盐和 H2O，但不能抽象的表明一切的酸碱 中和反响，或强酸与强碱的中和反响，如 CH3COOH 与 NaOH，H2SO4 与 Cu(OH)2， H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反响离子方程式均不是 H++OH-＝H2O;也有不少离子方程式 只表明必定物质间的某个反响，如：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 只表明 Cl2 和 H2O 的反 应； 9）二元弱酸（H2CO3,H2SO3,H2S 等）或其酸酐（CO2,SO2 等）与强碱的反响均与量 有关，其原因是生成物正盐又能与酸或酸酐反响生成酸式盐，如 CO2+Na2CO3+H2O ＝2NaHCO3，CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2 所以当碱足量时生成正盐，当碱少数（酸 或酸酐足量）时生成酸式盐，例如，NaOH 溶液中通入少数 CO2 反响的离子方程式 为 2OH-+CO2＝CO32-+H2O;NaOH 溶液中通入足量 CO2 反响的离子方程式为 OH-+CO2 ＝HCO3-;同理有： SO2+2OH-＝SO32-+H2O(OH-足量) SO2+OH-＝HSO3-(SO2 足量) H2S+2OH-＝S2-+2H2O(OH-足量) H2S+OH-＝HS-+H2O(H2S 足量) 例：能正确表明下列反响的离子方程式的是 A.弄清石灰水通入足量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O B.将铁粉加稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C.氢氧化铜溶于盐酸：OH-+H+＝H2O D.硫酸铜溶液和氢氧化钡混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 例：能正确表明下列反响的离子方程式的是 A.硫酸铝溶液参加过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3; B.碳酸钠溶液中参加弄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-; C.冷的氢氧化钠中通入氧气：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O; D.稀硫酸中参加铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 例.下列反响中，可用离子方程式 H++OH-＝H2O 表明的是 A.NH4Cl+NaOH?NaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3＝H2O 例：下列各组中两种溶液的反响，均可用同一离子方程式表明的是 A.CH3COOH+Na2CO3 CH3COOH+NaHCO3 B.BaCl2+Na2SO4 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 C.KOH+盐酸 NaOH+盐酸 D.石灰石与硝酸 石灰石与盐酸