电解质 界说 本质 导电本质 结构特色 共同点 留意点 举例 在水溶液中或熔融状况下能导电的化合物 在水溶液中或熔融状况下可以电离的化合物 发生自在移动的离子 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 均为化合物 非电解质 在水溶液中或熔融状况下均不能导电的化合物 在水溶液中或熔融状况下均不能电离的化合物 没有发生自在移动的离子 某些共价化合物 电解质、非电解质的区别与化合物的水溶性无关 NaCl、BaSO4、CH3COOH CH3CH2OH、C12H22O11 问：水溶下导电而熔融下不导电是什么化合物 答：共价化合物（离子化合物水溶熔融都导电，此处的导电不讲强弱） 问：导电的物质有哪些 答：离子溶液、金属、离子熔融物、某些非金属如石墨。所以导电的物质纷歧定是电解质。 可能是溶液、金属、石墨等单质或混合物。电解质非电解质都是纯洁物里边的化合物。 问：为什么离子化合物在晶体状况时不导电 答：由于没有电离或自在移动的离子，故不导电 问：氨气、二氧化硫等对错电解质，为何他们的水溶液能导电 答：是他们与水生成的一水合氨、亚硫酸导电，一水合氨二氧化硫属电解质 问：说氧化钠、过氧化钠是电解质是由水溶状况能导电得出的定论吗 答：不是，由于他们与水反响，在水中，他们不会存在，这个定论来源于他们熔融状况能导 电 强电解质、弱电解质 区别：电离的进程是否存在平衡 BaSO4 是强电解质，熔融状况下能彻底电离，水溶状况下，尽管溶解得少，但溶解的那一部 分是彻底的，没有电离平衡，电解质的强弱与否与“导电性”没关连 金属 导电性 石墨等 离子浓度和离子所带电荷数 问：1mol/L 的盐酸和醋酸谁的导电能力强 答案不要直接从电解质的强弱来剖析，应是，盐酸溶液中实践存在的离子更多，在解说盐酸 彻底电离，醋酸部分电离。 例、下类物质的水溶液能导电但归于非电解质的是： ） （ A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、CO2 下列叙说正确的是 A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D、二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 E、铁导电，铁是电解质 E、液氯不导电，所以 Cl2 对错电解质 D 碳酸 ×溶液是混合物 √ ×溶液是混合物 ×导电的是亚硫酸电离后的离子 ×单质 ×单质